na离子的作用,na2o的作用,

na2o的作用1、低价态的还原性:6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o2、氧化性:na2o2+2na===2na2o(此反应用于制备na2o)mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉)fe3o4+4h2===3fe+4h2o3、与水的作用:na2o+h2o===2naoh2na2o2+2h2o===4naoh+o2(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:na2o+so3===na2so4na2o+co2===na2co3na2o+2hcl===2nacl+h2o2na2o2+2co2===2na2co3+o2na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2mgo+so3===mgso4mgo+h2so4===mgso4+h2oal2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o(al2o3是两性氧化物:al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)feo+2hcl===fecl2+3h2ofe2o3+6hcl===2fecl3+3h2ofe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2ofe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2oNa2O的作用粉煤灰作为筑路材料，其主要作用为：1、粉煤灰全部代替常规材料黏土。2、用石灰或水泥稳定粉煤灰做道路基层或底基层材料。3、粉煤灰与石灰一起使用以改良路基土质。4、粉煤灰做道路路堤填筑材料。5、粉煤灰做结构回填。6、粉煤灰做道路工程灌浆材料。7、粉煤灰做沥青混凝土路面掺合料。扩展资料：粉煤灰，由燃料主要是煤)燃烧过程中排出的微小灰粒。其粒径一般在1～100μm之间。属于危险废物。又称粉煤灰或烟灰。由燃料燃烧所产生烟气灰分中的细微固体颗粒物。如燃煤电厂从烟道气体中收集的细灰。飞灰是煤粉进入1300～1500℃的炉膛后，在悬浮燃烧条件下经受热面吸热后冷却而形成的。由于表面张力作用，飞灰大部分呈球状，表面光滑，微孔较小。一部分因在熔融状态下互相碰撞而粘连，成为表面粗糙、棱角较多的蜂窝状组合粒子。飞灰的化学组成与燃煤成分、煤粒粒度、锅炉型式、燃烧情况及收集方式等有关。飞灰的排放量与燃煤中的灰分直接有关。na2s2o3的作用Na2S2O3 ：硫代硫酸钠（就是用一个 S 代替 Na2SO4 中的一个 O 之意）。俗称 海波 或 大苏打，以前常用于定影剂。 Na2O俗称没有NaSiO2这种物质，应该是写作Na2O?nSiO2，是硅酸钠的化学式，俗称泡花碱，是一种无机物，其水溶液俗称水玻璃，是无色、略带颜色的半透明或透明块状玻璃体。硅酸钠是一种矿黏合剂。是一种可溶性的无机硅酸盐。硅酸钠中的模数为：n=SiO2/Na2O（摩尔比），模数显示了硅酸钠的组成，是硅酸钠的重要参数，一般在1.5～3.5之间。硅酸钠模数越大，Si含量越多，硅酸钠粘度增大，易于分解硬化，粘结力增大。Na2o是什么na2o的相对分子质量是62，氧化钠的化学式为Na2O，其相对分子质量=23×2+16=62，所以氧化钠的摩尔质量为62g/mol。氧化钠（化学式Na2O，式量61.9789，英文别名：sodium oxide，类别氧化物），白色无定形片状或粉末。对湿敏感。在暗红炽热时熔融，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。Na2O的作用与用途因为生产玻璃主要原料是石英，石灰石，纯碱，与之有关的反应是：二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，玻璃是硅酸盐，如钠玻璃基本组成为Na2O.nSiO2，用石英砂与碳酸钠作用可以得到：Na2CO3 + nSiO2 = Na2O.nSiO2 + CO2制皂则是利用Na2CO3的碱性，与硬脂酸R-COOH反应：Na2CO3 + 2R-COOH = 2NaOOC-R + CO2造纸和纺织的使用原理相似，都是利用碱可以溶解或软化纤维na2o与什么反应2Na2O2+2Cl2=O2(g)+2NaCl+2NaClOCl2和NaOH反应的产物是NaCl+NaClO+H2O方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O本题也可以从这点出发考虑,即Na2O2先和水反应,得到NaOH再和Cl2反应。Na2O与H2O反应生成NaOH,Na2O与HCl盐酸反应生成NaCl、H2O.Na2O2和H2O反应生成NaOH,O2.Na2O+2HCl-2NaCl+H2Ona2o是什么物质氧化钠是电解质。虽然它溶于水生成的物质氢氧化钠能导电，但这并不是判断的依据。Na2O(氧化钠)是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电。电解质定义是在水溶液里或者熔融状态能够导电的化合物叫做电解质。氧化钠，化学式Na2O，固体状态下不能导电,是强离子化合物,熔融状态生成钠离子及氧离子。因此是电解质。Na2O2的作用Na2O2是过氧化钠的化学名称，分子量77.98，呈米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。扩展资料：物理性质：性状：米黄色粉末或颗粒，加热则变为黄色，有吸湿性。溶解性：能溶于稀酸，不溶于碱溶液。化学性质:有强烈的腐蚀性，是一种强氧化剂，能与可燃物、有机物或易氧化物质形成爆炸性混合物，经摩擦和与少量水接触可导致燃烧或爆炸，与水猛烈作用发生剧烈反应,产生大量的热而引起火灾，本身不会燃烧或爆炸，但与易氧化的有机物或无机物（如硫磺、酸性腐蚀液体）混合或接触是能发火燃烧或爆炸，遇潮气，酸类会分解并放出氢气而助燃，急剧加热时可发生爆炸。有吸湿性，在空气中吸收水分和二氧化碳生成氢氧化物和碳酸盐。与水加热至460℃分解，分解产物：氧气、氧化钠。在醇和氨中分解放出氧。灼烧至红热分解并放出氧气。na2s2o4作用配制一定质量分数的Na2SO4溶液的过程步骤如下：（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液．①计算：需要Na2SO43g，水47g．②称量：用托盘天平称量Na2SO4固体．天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先游码调至3g位置，然后向左盘中添加药品，直至托盘天平恰好平衡．③量取：用量筒量取所需的水，视线应与凹液面的最低处保持水平．④溶解：将Na2SO4固体和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解．⑤装瓶，贴标签：将配置好的溶液倒入细口瓶中，并贴好标签．⑥若配置得到的Na2SO4溶液质量分数偏大，则可能的原因是水量的太少；称量的Na2SO4太多．（2）稀释溶液．（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；②若用3.0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是5000mL．Na2O的用途主要用作制取钠的化合物，或用作漂白剂、消毒剂、脱氢剂、化学反应的聚合剂、缩合剂等。氧化钠是赤泥的成分之一，占赤泥的2-10%，可与氧化铝共同回收。工业上有酸法和碱法两种方法将赤泥中的氧化钠转化为其他物质并进行回收、发挥其作用。酸法就是将酸性气体或盐酸等加入到赤泥浆中，沉淀分离二氧化硅后再回收氧化钠。碱法有氧化钙法和碳酸钠法两种方法。版权声明：以上内容作者已申请原创保护，未经允许不得转载，侵权必究！授权事宜、对本内容有异议或投诉，敬请联系网站管理员，我们将尽快回复您，谢谢合作！